Question

Using the data in Appendix G, calculate the standard enthalpy change for each of the following reactions:

(a) Si(s) + 2F₂(g)⟶SiF₄(g)

(b) 2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)⟶CH₃CO₂H(l)

(c) CH₄(g) + N₂(g)⟶HCN(g) + NH₃(g)

(d) CS₂(g) + 3Cl₂(g)⟶CCl₄(g) + S₂Cl₂(g)

Short answer

(a) The change in enthalpy is -1615.0kJ.

(b) The change in enthalpy is -484.2kJ.

(c) The change in enthalpy is 164.2kJ.

(d) The change in enthalpy is -232.1 kJ.

Step-by-step solution

Enthalpy of formation of gases in reaction (a)

We have to calculate the standard enthalpy change for each reaction. For that, we have to know the enthalpy of formation for each compound in its respective states.

For the first reaction, we have to know the enthalpy of formation of the silicon, the fluorine, and the SiF₄(g).

$\begin{array}{l}\mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{S}\mathbf{i}\mathbf{(}\mathbf{s}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}{\mathbf{F}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{S}\mathbf{i}{\mathbf{F}}_{\mathbf{4}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{-}\mathbf{1615}\mathbf{.0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\end{array}$

Change in enthalpy in reaction (a)

The reaction is:

$\begin{array}{l}\mathrm{S}\mathrm{i}(\mathrm{s})+2{\mathrm{F}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_4(\mathrm{g})\\ \\ \mathrm{T}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{p}\mathrm{y}\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{d}\mathrm{b}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{w}.\\ \mathrm{\Delta }\mathrm{H}=\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{products}-\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{reac\tan ts}\\ \mathrm{\Delta }\mathrm{H}=\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{Si{F}_4(g)}-(\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{F_2(\mathrm{g})}+\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{S}\mathrm{i}(\mathrm{s})})\\ \mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-1615.0-(0+0)\mathrm{k}\mathrm{J}\\ \mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-1615.0\mathrm{k}\mathrm{J}\end{array}$

Hence, the change in enthalpy of Si(s) + 2F₂(g)⟶SiF₄(g) is -1615.0 kJ.

Enthalpy of formation of gases in reaction (b)

We have to calculate the standard enthalpy change for each reaction. For that, we have to know the enthalpy of formation for each compound in their respective states.

For the second reaction, we have to know the enthalpy of formation of the carbon, the hydrogen, the oxygen, and the acetic acid.

$\begin{array}{l}\mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{C}\mathbf{(}\mathbf{s}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}.\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}.\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}.\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{C}{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{H}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{-}\mathbf{484}\mathbf{.2}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}.\end{array}$

Change in enthalpy in reaction (b)

The reaction is:

$\begin{array}{l}2\mathrm{C}(\mathrm{s})+2{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\mathrm{H}(\mathrm{g})\\ \\ \mathrm{T}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{p}\mathrm{y}\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{d}\mathrm{b}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{w}.\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{s}}-\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{s}}\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=\left(\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\mathrm{H}(\mathrm{g})}\right)-\left(2\times \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{C}(\mathrm{s})}+2\times \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})}+\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})}\right)\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=-484.2-(0+0+0)\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=-484.2\mathrm{k}\mathrm{J}.\end{array}$

Hence, the change in enthalpy of $2\mathrm{C}(\mathrm{s})+2{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\mathrm{H}(\mathrm{g})$ is -484.2 kJ.

Enthalpy of formation of gases in reaction (c)

We have to calculate the standard enthalpy change for each reaction. For that, we have to know the enthalpy of formation for each compound in their respective states.

For the third reaction, we have to know the enthalpy of formation of the methane, the nitrogen, the HCN(g), and the ammonia.

$\begin{array}{l}\mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{C}{\mathbf{H}}_{\mathbf{4}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{-}\mathbf{74}\mathbf{.6}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{H}\mathbf{C}\mathbf{N}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{135}\mathbf{.5}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{N}{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{-}\mathbf{45}\mathbf{.9}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\end{array}$

Change in enthalpy in reaction (c)

The reaction is:

$\begin{array}{l}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(\mathrm{g}\right)\\ \\ \mathrm{T}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{p}\mathrm{y}\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{d}\mathrm{b}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{w}.\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{s}}-\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{s}}\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=\left(\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3(\mathrm{g})}+\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}(\mathrm{g})}\right)-\left(\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\mathrm{g})}+\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{{\mathrm{N}}_2(\mathrm{g})}\right)\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=(-45.9+135.5)-(-74.6+0)\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=(89.6+74.6)\mathrm{k}\mathrm{J}\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=164.2\mathrm{k}\mathrm{J}\end{array}$

Hence, the change in enthalpy of $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(\mathrm{g}\right)$ is 164.2 kJ.

Enthalpy of formation of gases in reaction (d)

We have to calculate the standard enthalpy change for each reaction. For that, we have to know the enthalpy of formation for each compound in their respective states.

For the fourthreaction, we have to know the enthalpy of formation of $\mathrm{C}{\mathrm{S}}_2(\mathrm{g}),$ $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g}),$ $\mathrm{C}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_4(\mathrm{g}),$ and ${\mathrm{S}}_2\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g}).$

$\begin{array}{l}\mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{C}{\mathbf{S}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{116}\mathbf{.}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{0}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{C}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{4}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{-}\mathbf{95}\mathbf{.7}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\\ \mathbf{T}\mathbf{h}\mathbf{e}\mathbf{e}\mathbf{n}\mathbf{t}\mathbf{h}\mathbf{a}\mathbf{l}\mathbf{p}\mathbf{y}\mathbf{o}\mathbf{f}\mathbf{f}\mathbf{o}\mathbf{r}\mathbf{m}\mathbf{a}\mathbf{t}\mathbf{i}\mathbf{o}\mathbf{n}\mathbf{o}\mathbf{f}{\mathbf{S}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{g}\mathbf{)}\mathbf{i}\mathbf{s}\mathbf{-}\mathbf{19}\mathbf{.50}\mathbf{k}\mathbf{J}\mathbf{/}\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}\mathbf{.}\end{array}$

Change in enthalpy in reaction (d)

The reaction is:

$\begin{array}{l}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_4(\mathrm{g})+{\mathrm{S}}_2\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g})\\ \\ \mathrm{T}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{p}\mathrm{y}\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{d}\mathrm{b}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{w}.\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{s}}-\sum \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{s}}\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=\left(\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{{\mathrm{S}}_2\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g})}+\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{C}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_4(\mathrm{g})}\right)-\left(\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{C}{\mathrm{S}}_2(\mathrm{g})}+3\times \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g})}\right)\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=(-19.50-95.7)-(116.9+0)\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=\left(-115.2-116.9\right)\mathrm{k}\mathrm{J}\\ \mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}=-232.1\mathrm{k}\mathrm{J}\end{array}$

Hence, the change in enthalpy of $\mathrm{C}{\mathrm{S}}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_4(\mathrm{g})+{\mathrm{S}}_2\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g})$ is -232.1 kJ.