Chapter 7: Chemical Bonding and Molecular Geometry

Explain the difference between a nonpolar covalent bond, a polar covalent bond, and an ionic bond.

From its position in the periodic table, determine which atom in each pair is more electronegative: (a)$\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}$(b)$\mathrm{N}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{O}$(c)$\mathrm{S}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{O}$(d)$\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{S}$(e)$\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{N}$(f)$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{P}$(g)$\mathrm{N}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{K}$.

From its position in the periodic table, determine which atom in each pair is more electronegative: (a)$\mathrm{N}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{P}$(b)$\mathrm{N}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{G}\mathrm{e}$(c)$\mathrm{S}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{F}$(d)$\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{S}$(e)$\mathrm{H}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{C}$(f)$\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{P}$(g)$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{S}\mathrm{i}$.

From their positions in the periodic table, arrange the atoms in each of the following series in order of increasing electronegativity: (a)$\mathrm{C},\mathrm{F},\mathrm{H},\mathrm{N},\mathrm{O}$(b)$\mathrm{B}\mathrm{r},\mathrm{C}\mathrm{l},\mathrm{F},\mathrm{H},\mathrm{I}$(c)$\mathrm{F},\mathrm{H},\mathrm{O},\mathrm{P},\mathrm{S}$(d)$\mathrm{A}\mathrm{l},\mathrm{H},\mathrm{N}\mathrm{a},\mathrm{O},\mathrm{P}$(e)$\mathrm{B}\mathrm{a},\mathrm{H},\mathrm{N},\mathrm{O},\mathrm{A}\mathrm{s}$.

From their positions in the periodic table, arrange the atoms in each of the following series in order of increasing electronegativity: (a)$\mathrm{A}\mathrm{s},\mathrm{H},\mathrm{N},\mathrm{P},\mathrm{S}\mathrm{b}$(b)$\mathrm{C}\mathrm{l},\mathrm{H},\mathrm{P},\mathrm{S},\mathrm{S}\mathrm{i}$(c)$\mathrm{B}\mathrm{r},\mathrm{C}\mathrm{l},\mathrm{G}\mathrm{e},\mathrm{H},\mathrm{S}\mathrm{r}$(d)$\mathrm{C}\mathrm{a},\mathrm{H},\mathrm{K},\mathrm{N},\mathrm{S}\mathrm{i}$(e)$\mathrm{C}\mathrm{l},\mathrm{C}\mathrm{s},\mathrm{G}\mathrm{e},\mathrm{H},\mathrm{S}\mathrm{r}$.

Which atoms can bond to sulfur so as to produce a positive partial charge on the sulfur atom?

Does a cation gain protons to form a positive charge or does it lose electrons?

Which is the most polar bond? (a) $\mathrm{C}-\mathrm{C}$ (b) $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ (c) $\mathrm{N}-\mathrm{H}$ (d) $\mathrm{O}-\mathrm{H}$ (e) $\mathrm{S}\mathrm{e}-\mathrm{H}$ .

Identify the more polar bond in each of the following pairs of bonds: (a) $\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$ (b) $\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{O}$ (c) $\mathrm{S}\mathrm{H}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{H}$ (d) $\mathrm{P}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$ (e) $\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{N}\mathrm{H}$ (f) $\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{P}\mathrm{O}$ (g) $\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{N}\mathrm{N}$ .

Which of the following molecules or ions contain polar bonds? (a) ${\mathrm{S}}_8$ (b) ${\mathrm{S}}_8$ (c) ${{\mathrm{O}}_2}^{2-}$ (d) $\mathrm{N}{{\mathrm{O}}_3}^{-}$ (e) $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ (f) ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ (g) $\mathrm{B}{{\mathrm{H}}_4}^{-}$ .